无水亚硫酸钠溶解放热还是吸热？——至信化工
发布时间：2026-01-09
作者：潍坊至信化工有限公司
浏览量：9
亚硫酸钠溶解过程整体表现为放热，但需结合溶解与水解的能量变化综合判断，具体分析如下：
溶解过程的放热特性
实验表明，亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶解于水时，整体表现为放热反应。这一结论基于溶解过程中能量变化的综合结果：
溶解本质：物质溶解通常包含两个步骤：
溶质分子或离子克服晶格能（吸收能量）；
溶质与溶剂分子形成水合离子（释放能量）。
若释放的能量大于吸收的能量，则溶解过程表现为放热。
实验验证：直接测量亚硫酸钠溶解时的温度变化，可观察到溶液温度升高，证明其溶解过程放热。
水解反应的吸热争议与澄清
部分观点认为亚硫酸钠水解是吸热反应，主要基于以下逻辑：
水解与中和的逆关系：水解反应可视为中和反应的逆过程。由于中和反应（如酸与碱反应生成盐和水）通常放热，其逆过程（水解）理论上吸热。
实验现象：有实验通过加热亚硫酸钠溶液并观察酚酞指示剂颜色变化，发现加热后溶液红色加深（碱性增强），推断水解平衡正向移动，从而认为水解是吸热反应。
然而，这一结论存在局限性：
水解吸热≠溶解吸热：水解反应是溶解后溶质离子的后续行为，其吸热性仅反映水解步骤的能量变化，不能直接推导至整个溶解过程。
实验条件影响：加热实验中观察到的现象可能受多种因素影响（如温度对溶解平衡、离子活度的影响），需结合热力学数据综合分析。
溶解与水解的能量综合
亚硫酸钠溶解时，需同时考虑溶解和水解的能量变化：
溶解放热：实验直接证明溶解过程整体放热，这是溶解步骤能量变化的主要结果。
水解吸热：水解反应虽吸热，但其能量变化幅度通常小于溶解步骤的放热量，因此对整体溶解过程的热效应影响较小。。
加好友立即询价
扫码手机站
